将3.0g某物质在氧气中充分燃烧仅生成8.8gCO2和5.4g水，则该物质的组成中A.一定含有氧（O）B.可能含OC.只含C、HD.一定含有C、H、O
网友回答
C
解析分析：根据可燃物完全燃烧时，其中碳元素全部转变为二氧化碳、氢元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．
解答：8.8g二氧化碳中所含碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，根据质量守恒定律，则3.0g某物质中只含碳、氢两种元素，一定不含氧元素．
故选C．
点评：本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．