常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果，有关下列

网友回答

A

解析分析：硫酸溶液加入氯化钡产物是硫酸钡与水，所以随着氢氧化钡的滴加溶液中的离子不断变少至恰好反应到C点，溶液中基本无离子存在，再滴加氢氧化钡溶液的离子增加碱性也变强．

解答：A、从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，故此选项错误．B、从a到c酸不断消耗，酸性不断减弱PH不断变大，直到硫酸恰好反应，c点PH=7，再到d点溶液显碱性PH大于7，故此选项正确．C、b点硫酸没有被完全中和掉，故溶液显酸性，c点表示硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液呈中性，故此选项正确．D、c点是酸碱完全中和的溶液，液体中只含有水，所以不会存在离子，故此选项正确．故选A

点评：此题是一道化学反应与图象的结合题，解题的关键是把化学反应的过程与图象的情况结合起来，是一道训练学生分析问题能力的好题．