将0.5g二氧化锰与一定量锰酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g.求：（1）生成氧气多少克?（2）原先高锰酸钾的质量是多少克?
网友回答
1、设生成氧气的质量为x克
2、化学方程式为 2KMnO4 加热＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑（原来的二氧化锰作催化剂）
3、将氧气的质量转化为物质的量 x/32摩尔
4、运用化学方程式找出氧气的量与二氧化锰的量、锰酸钾的量比值为1：1：1,所以二氧化锰的物质的量为 x/32摩尔,锰酸钾的物质的量为 x/32摩尔.
5、二氧化锰的物质的量转化为质量 (x/32)*87克,锰酸钾的物质的量转化为质量(x/32)*197克
6、所以从开始到反应结束所剩的质量为 原来的二氧化锰质量+生成的二氧化锰质量+生成的锰酸钾质量=15.4克
7、所以 0.5+(x/32)*87+(x/32)*197=15.4 解得x=2.59 氧气的质量为2.59克
8、原高锰酸钾的质量通过氧气的即可求出 （2.59/32）*2*158=25.58克
方法正确,算数你在自己算算看,是否一致.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
我只说一下方法：高锰酸钾受热分解，二氧化锰不参加反应。根据残渣减去原本加入的二氧化锰来推出生成的锰酸钾与二氧化锰的质量，后根据两者的百分比关系算出其各自质量。结果氧气、高锰酸钾的问题也就可以算出了