.将0.1mol的氯化铁溶液加入铜片,一定时间后取出铜片,溶液中C（铁离子3+):(亚铁离子2+)=2:3,则铜离子（2+）与铁离子3+）的物质的量之比为（）求过程,
网友回答
假设原来有10L的溶液,那么铁离子的物质的量就是1mol,设反应后铁离子为2a,亚铁离子为3a,那么1=2a+3a,因此a=0.2mol,也就是说,反应之后铁离子为0.4mol,亚铁离子有0.6mol.
由离子方程式计算：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ +
Cu2+2 10.6mol
0.3mol
所以,铜离子与铁离子的物质的量之比为0.3mol：0.4mol=3：4.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
2Fe3+ + Cu == Cu2+ + 2Fe2+
根据铁守恒可知共0。1mol铁分成五份， 铁离子为二份，亚铁离子为三份，所以铁离子为0。04mol
亚铁离子为0。06mol， 根据方程式得生成的铜离子为0。03 mol
比为 4：3供参考答案2:
因为三价铁和二价铁比为二比三，而铁元素物质的量为0.1，所以三价铁有0.04mol，二价铁有0.06mol。也就是反应中有0.06mol的三价铁变成二价铁，得到0.06mol的电子。铜变成二价铜失去了2个电子，根据得失电子守恒。所以二价铜有0.03mol。所以铜离子（2+）与铁离子3+）的物质的量之比为3：4