纯水中加强碱溶液中的OH-浓度不是水电离的OH-和强碱电离的OH-加起来么 但是为什么0.05mol/L的若Kw=10^-12 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中 pH=11
网友回答
碱性溶液中,水电离的OH-可以忽略.
c(OH-) = Ba(OH)2电离的OH-浓度 = 0.1 mol/L
c(H+) = Kw/c(OH-) = 10^(-12) / 0.1 = 10^(-11) mol/L
pH = - lg c(H+) = 11
实际上,水电离的OH- 浓度 = 水电离的H+浓度 = c(H+) = 10^(-11) mol/L
即使加上 Ba(OH)2电离的OH-浓度,也是 0.1 + 10^(-11) = 0.1 mol/L