如图是三种固体物质的溶解度曲线．
（1）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围______．
（2）要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液可以采取______（“升高”或“降低”）溶液温度的方法．
（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______．
（4）t1℃时，在90g10%的a溶液中加入15ga固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______．
网友回答
解：（1）由图可知：当温度大于t1℃时，物质a的溶解度大于物质c的溶解度；
（2）C的溶解度随着温度升高而减小，所以使C的不饱和溶液成为饱和溶液，可采用升高温度的方法；
（3）由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，根据饱和时质量分数的计算式×100%=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；由于a和b的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，a和b的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时三种物质的溶解度b＞a=c，而由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但由于溶液的组成没有发生改变，故c溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，c的溶液中溶质的质量分数还是最小；
（4）t2℃时，a的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g；90g10%的a溶液中含有溶质：90g×10%=9g，又加入15g，溶质为9g+15g=24g，设81g水中达到饱和溶解溶质质量为x则：=，解得X=20.25g，所以溶液已经饱和，所得饱和溶液溶质质量分数=×100%=20%；
故