150克的硫酸恰好与13克的锌完全反应，试计算：（1）生成的溶液质量是多少？（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

网友回答

解：设消耗硫酸质量为x，放出氢气质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65?? 98???????? 2
13g? ?x???????? y
==
解得：x=19.6g，y=0.4g，
（1）反应后溶液的质量为：150g+13g-0.4g=162.6g；
（2）反应的硫酸溶液中溶质质量分数=×100%=13.1%
答：（1）生成的溶液质量是162.6g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数是13.1%．
解析分析：（1）锌与硫酸恰好完全反应，反应后溶液为硫酸锌溶液，根据反应的化学方程式，由金属锌的质量计算生成硫酸锌质量即溶液中溶质质量，再利用质量守恒计算溶液质量=锌的质量+稀硫酸质量-放出氢气质量；
（2）根据反应计算出13好完全反应消耗硫酸的质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式．