下列物质中，物质的量最大的是________，标准状况下体积最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________．A.6g?H2

网友回答

A    A    D    D
解析分析：根据n=计算6g?H2的物质的量，根据n=计算H2S的物质的量，n=计算147g?H3PO4的物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量；
根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，磷酸与水时液体，相同物质的量体积远远小于气体；
氢气中氢原子物质的量是氢气的2倍，二氧化碳中原子的物质的量是二氧化碳的3倍，硫化氢中原子的物质的量是硫化氢的3倍，磷酸中原子的物质的量磷酸分子的8倍，水中原子的物质的量是水的3倍，据此计算判断；
根据m=nM计算气体的质量，据m=ρV计算水的质量，据此据此判断．

解答：A、6g?H2的物质的量为=3mol，
B、0.8mol?CO2，
C、H2S的物质的量为=2mol，
D、147g?H3PO4的物质的量为=1.5mol，
E、水的质量为27mL×1g/mL=27g，水的物质的量为=1.5mol；
故物质的量最大的是：6g?H2；
磷酸与水时液体，相同物质的量体积远远小于气体，根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是6g?H2；
氢气中含有原子为3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子为0.8mol×3=2.4mol，硫化氢中含有原子为2mol×3=6mol，
磷酸中含有原子为1.5mol×8=12mol，水中含有原子为1.5mol×3=4.5mol，故含有原子最多的是：147g?H3PO4；
氢气的质量6g，CO2的质量为0.8mol×44g/mol=35.2g，硫化氢的质量为2mol×34g/mol=68g，磷酸的质量147g，水的质量为为27mL×1g/mL=27g，故质量最大的是：147g?H3PO4，
故