下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是A.反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂B.方程式配平后，HCl的化学计量数为14C.当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3molD.当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol
网友回答
B
解析分析：A、氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．
B、氧化还原反应方程式的配平依据是得失电子数相等．
C、根据K2Cr2O7与转移电子的关系式计算．
D、根据氯气和参加氧化还原反应的HCl的关系式计算．
解答：A、K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O，该反应中，HCl→C12氯元素失电子化合价升高，所以HCl作还原剂；
K2Cr2O7→CrCl3铬元素得电子化合价降低，所以K2Cr2O7作氧化剂，故A错误．
B、K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O，该反应中，一个HCl分子参加氧化还原反应失去1个电子，一个K2Cr2O7参加氧化还原反应得到6个电子，其最小公倍数是6，然后根据各元素的原子守恒进行配平，所以该反应方程式为
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O，故B正确．
C、1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O转移电子
???? 1mol?????????????????????????????6mol
????0.1mol???????????????0.6mol??
所以当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.6mol，故C错误．
D、1K2Cr2O7+8HCl+6HCl（被氧化）=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O
???????????????? 6mol??????????????????????3mol
???????????????? 0.2mol??????????????????? 0.1mol??
当有0.1molCl2生成时，被氧化的HCl为0.2mol，故D错误．
故选B．
点评：本题以氧化还原反应的配平为载体考查了氧化剂和还原剂的判断、反应物和转移电子的关系等知识点，易错选项是D，注意该反应中部分HCl作还原剂，部分只起酸的作用．