将碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g放入烧杯中，加入100g水完全溶解．然后向烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到161.2g溶液．请计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=15.6g+100g+50g-161.2g=4.4g；
（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106????????? 117????? 44
?x?????????? ?y??????4.4g
x=10.6g?????? y=11.7g
所得溶液中溶质的质量=11.7g+（15.6g-10.6g）=16.7g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10.4%?
故