氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a?HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是A.由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
网友回答
D
解析分析：A．根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物分析；
B．离子方程式点电荷不守恒；
C．氧化剂与还原剂得失电子数目不等；
D．从化合价变化的角度计算转移的电子数．
解答：A．由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A错误；
B．淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I2：2I-+Cl2=I2+2Cl-，后褪色I2被Cl2继续氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，故B错误；
C．由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol，则，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由电子守恒得化学反应方程式为：8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，故C错误；
D．若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，电子转移数目为20e-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应反应的计算，题目难度较大，注意把握相关物质的性质，易错点为C，注意电子守恒问题的应用．