向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mo1．L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为A.3mLB.9.5mLC.15mLD.27.5mL
网友回答
D
解析分析：AlCl3和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）3，当碱过量时，则生成NaAlO2．现AlCl3的物质的量为0.03mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为2.34g，现沉淀质量为0.78g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．
解答：现AlCl3的物质的量为0.03mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为2.34g，现沉淀质量为0.78g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）==0.01mol，
①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，
加入NaOH溶液的体积为=0.0075L，即7.5mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
则由???? Al3++3OH-═Al（OH）3↓
?????0.03mol?0.09mol? 0.03mol
???? ?? Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.03-0.01）mol?? （0.03-0.01）mol
则消耗的碱的物质的量为0.09mol+（0.03-0.01）mol=0.11mol，
加入NaOH溶液的体积为=0.0275L，即27.5mL；
故选D．
点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据题意确定发生反应的情况，结合反应的有关方程式计算．