某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性．（提示：反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算：
（1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量______g，
（2）求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数．
网友回答
解：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g；
（2）设H2SO4的溶质质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
?80??? 98
?8g??? x×200g
x=4.9%
故