一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L．下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A.n（H2SO4）=0.1molB.n（H2SO4）=0.2molC.0.1mol＜n（H2SO4）＜0.2molD.0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol
网友回答
D
解析分析：生成气体可能为H2、SO2或二者的混合物，反应的可能方程式有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，根据方程式判断消耗的硫酸的物质的量．
解答：生成气体的物质的量为n==0.1mol，
①若为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，可算得n（H2SO4）=0.1mol
②如果是过量浓硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，可算得n（H2SO4）=0.2mol
③如果少量浓硫酸，刚开始为上述②的反应，随反应的进行硫酸变稀进行上述①的反应，
故此种情况0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol，
故选D．
点评：本题考查硫酸的性质，题目难度不大，本题注意根据反应的方程式计算，能结合硫酸的性质，书写化学方程式为解答该题的关键．