常温下，将2.4g?CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）．
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
网友回答
解：（1）该溶液中CuSO4的物质的量n==0.015mol，所以c=0.03?mol/L，
答：该溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.03mol/L；
（2）取出20.0ml该溶液，其物质的量是0.02L×0.03mol/L=0.0006mol，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，稀释后溶液的体积V==0.06L=60mL．
答：稀释后溶液的体积是60毫升．
解析分析：（1）根据公式c=来计算物质的量浓度；
（2）根据稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变来进行计算．
点评：本题考查学生利用公式c=来计算物质的量浓度的知识，注意稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变．