水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，为了测定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入过量稀盐酸，测量5min内生成的CO2的质量，绘出如图所示曲线，请问：
（1）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？
（2）假定水垢不含其他杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质量，还需知道什么信息．
网友回答
解：（1）由图可知共生成33gCO2
设100g水垢中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100????????????? 44
x??????????????? 33g
x=75g
水垢中CaCO3的质量分数=×100%=75%
答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%；
（2）根据溶液质量=溶质质量÷溶液中溶质的质量分数，根据反应的化学方程式可由生成二氧化碳质量计算参加反应的HCl质量，若已知稀盐酸的溶质质量分数即可计算出所消耗稀盐酸的质量；
故