为测定生铁中铁元素的含量，现将一定质量的生铁样品和100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），过滤将所得的固体洗涤干燥后称量为1.4g．若用密度为1.25g/cm380%的浓硫酸，配制100g 9.8%的稀硫酸，请回答下列问题：
（1）在量筒中画出量取浓硫酸的体积数的图形；
（2）写出上述反应的化学方程式______．
（3）求解生铁样品中参加反应物质质量（x）的比例是______．
（4）该生铁中含铁的质量分数为______．
（5）将反应后得到的滤液小火蒸发掉5.4g水（蒸发水的过程中没有晶体析出），则最终溶液中溶质的质量分数为______．
（6）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿10t，能练出上述生铁的质量为______t（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）．
网友回答
解：
（1）配制100g 9.8%的稀硫酸，需要密度为1.25g/cm380%的浓硫酸的体积==9.8mL；在画出量取浓硫酸的体积数的图形时，量筒的刻度是从下向上逐渐增大，因此，凹液面的最低处应在9mL上方的第8个刻度线处；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）100g 9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
x 9.8g
=
（4）解得x=5.6g，即生铁样品中含铁5.6g
该生铁中含铁的质量分数=×100%=80%；
（5）设恰好完全反应时，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152 2
9.8g y z
==
解得y=15.2g，z=0.2g
最终溶液中溶质的质量分数=×100%=15.2%；
（6）生铁的质量==6.3t
故