某溶液中可能含有Mg2+、Al3+、SO42-、I-，分别取样进行如下实验：
①加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；
②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀．
则下列离子中不能确定其是否存在的是A.Mg2+B.Al3+C.SO42-D.I-
网友回答
B
解析分析：①加入氯水时，溶液呈黄色，证明有单质碘出现，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，可以是硫酸钡沉淀；
②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，只能是氢氧化镁，证明含有镁离子．
解答：①加入氯水时，溶液呈黄色，证明含有碘离子，碘离子被氯气氧化为碘单质，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，只能是硫酸钡沉淀，证明含有硫酸根离子；
②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，只能是氢氧化镁沉淀，一定会含有镁离子，可能含有铝离子，因为生成的氢氧化铝可以溶于过量的氢氧化钠中．
所以离子中不能确定其是否存在的是铝离子．
故选B．
点评：本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．