在反应：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF中（已知BrF3中Br为+3价，F为-1价），当有2mol水参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3和总的被还原的BrF3物质的量分别是A.1mol、3molB.2mol、3molC.4/3mol、2molD.3mol、1mol
网友回答
C
解析分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，根据反应中氧元素前后化合价变化可知，起还原剂作用的水占参加反应的水的．2mol水参加氧化还原反应，根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．2mol水参加氧化还原反应，根据氧元素守恒可知，生成氧气1mol，被还原的BrF3生成Br2，根据方程式计算生成溴1mol，利用溴元素守恒被还原的BrF3物质的量．
解答：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，根据反应中氧元素前后化合价变化可知，起还原剂作用的水占参加反应的水的，所以2mol水参加氧化还原反应，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
2mol×2=xmol×（3-0）
解得：x=，
2mol水参加氧化还原反应，根据氧元素守恒可知，生成氧气1mol，被还原的BrF3生成Br2，由反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2可知，生成Br21mol，所以根据溴元素守恒，可知被还原的BrF3物质的量为1mol×2=2mol．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒、元素守恒计算．