某固体混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克；
③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；
④往②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是________；肯定不含有的物质是________；不能判断混合物中是否含有的物质是________．
网友回答
Na2SO3 CuCl2 K2SO4、NaCl
解析分析：①得到无色透明溶液判断一定无CuCl2；
②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，判断沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡；
③色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加，说明亚硫酸钡被氧化为硫酸钡质量增加，判断一定有Na2SO3；
④往②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．证明是氯离子的性质，但不能证明原溶液中含有氯离子，因为②加入的氯化钡含有氯离子．
解答：①取一定量混合物加水溶解得到无色透明溶液判断一定无CuCl2；
②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，判断沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡；
③色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加，说明亚硫酸钡被氧化为硫酸钡质量增加，判断一定有Na2SO3；
④往②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．证明是氯离子的性质，但不能证明原溶液中含有氯离子，因为②加入的氯化钡含有氯离子；
综上所述：一定有Na2SO3；一定无CuCl2；可能有K2SO4、NaCl；
故