某正三价的金属元素与氧元素形成的化合物中，金属元素的质量分数为70%，此元素的相对原子质量为________．

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解析分析：利用化合价确定化合物中金属元素与氧元素的原子个数关系，然后由金属元素的质量分数得出化合物中金属元素与氧元素的质量比，最后运用元素质量比、相对原子质量及原子个数关系求出金属元素的相对原子质量．


解答：
根据化合物中各元素化合价代数和为0，某正三价的金属元素与氧元素（-2价）形成的化合物中，金属元素与氧元素的原子个数比为2：3；
化合中金属元素的质量分数为70%，则金属元素与氧元素质量比=70%：（1-70%）=7：3；
此元素与氧元素的相对原子质量比=：=7：2=56：16
因此，金属元素的相对原子质量为56
故