用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g?KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
网友回答
解：（1）n（KMnO4）==0.1mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O? 被氧化的HCl
2mol???16mol?????????????5mol?????????? 10mol
0.1mol? n（HCl）?????????? n（Cl2）???????? n（HCl）被氧化
则n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
?n（HCl）被氧化=0.5mol，
?m（HCl）被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g?KMnO4能使29.2gHCl发生上述反应，有18.25gHCl被氧化；
（2）n（Cl2）=0.25mol，
m（Cl2）=0.25mol×71g/mol=17.75g，
V===5.6L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．
解析分析：（1）根据反应的化学方程式计算，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化；
（2）根据V=计算氯气的体积．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应的化学方程式以及物质的量的相关计算公式的运用．