金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A+S═A2S．甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6g．充分反应时，实验数据记录如下：
A的质量/gS的质量/gA2S的质量/g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答问题：
（1）元素A的相对原子质量为______．
（2）丙组实验中a：b为______（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）．
网友回答
解：对比甲、乙两同学所用A和S的质量及生成A2S的质量：同样生成5gA2S，甲实验S的用量为1g、乙实验S的用量为2g，则可得反应生成5gA2S时需要消耗S的质量为1g；利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA2B时消耗A的质量为4.0g，则两物质恰好完全反应时，A、S两物质的用量比为4：1；
（1）设元素A的相对原子质量是x
2A+S═A2S
2x 32
4g?1g
x=64
（2）根据反应中反应物A、S两物质的质量比为4：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成A2S的质量3.0g，若A的用量=3.0g×=2.4g，此时S的用量=6.0g-2.4g=3.6g；若S的用量=3.0g×=0.6g，此时A的用量为6g-0.6g=5.4g，故a：b为2：3或9：1．
故