在2L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入2mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到1mol?NH3，则原溶液中Al3+的浓度为A.2mol?L-1B.0.25mol?L-1C.1mol?L-1D.0.5mol?L-1
网友回答
D
解析分析：根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的Al3+浓度．
解答：由混合溶液中加入2molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
2mol?2mol
c（SO42-）==1mol/L，
由加入足量强碱并加热可得到1molNH3，则：
NH4++OH-NH3↑+H2O
1mol?????1mol
c（NH4+）==0.5mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+0.5mol/L×1=1mol/L×2，
解得x=0.5mol/L，
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式．