用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C.②

网友回答

B
解析分析：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；
B．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；
C．根据SO2的漂白性分析；
D．SO2为酸性气体，可与碱发生反应，

解答：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．CuSO4溶液呈蓝色，可依据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成，故B错误；
C．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故C正确；
D．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故D正确．
故选B．

点评：本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，注意A项，为制备二氧化硫的简易控制实验方法．