将0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A.B

网友回答

C
解析分析：对KOH和K2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，再发生碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾和氯化钾，最后发生碳酸氢钾与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．

解答：0.56克KOH的物质的量为=0.01mol，1.38克K2CO3的物质的量为=0.01mol，KOH和K2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，再发生碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾和氯化钾，最后发生碳酸氢钾与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，
A、加入0.1L盐酸，n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，0.01mol盐酸与氢氧化钾反应没有气体生成，再加入0.01molHCl，与0.01mol碳酸钾恰好反应生成碳酸氢钾，也没有气体生成，则图象与实际不符，故A错误；
B、先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C、向KOH和K2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和KOH反应生成水和氯化钾，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和K2CO3开始反应，首先发生HCl+K2CO3=KHCO3+KCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，再消耗0.1L盐酸，生成二氧化碳达最大，图象与实际相符合，故C正确；
D、因碳酸钾与盐酸的反应分步完成，则碳酸钾与盐酸先反应生成碳酸氢钾和氯化钾，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
故选C．

点评：此题考查了元素化合物性质、图象计算等，解答此题关键是明确向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+K2CO3=KHCO3+KCl；进行完全后，再发生：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑．