在某铁的样品中可能含有Cu、Al两种杂质，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则此样品中A.只含有杂质铜B.只含有杂质AlC.两种均有D.无法判断

网友回答

C
解析分析：根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=×金属质量，可计算产生0.2g氢气消耗铁的质量恰好为5.6g，所以含有的杂质金属产生同样多氢气时消耗金属质量一种大于5.6g，一种小于5.6g．

解答：得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，×m=0.2g，则m=5.6g，所以铁样品中另两种金属为：若产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；
根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=×金属质量，可计算得知，若产生0.2g氢气，消耗铝质量为1.8克，小于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中含有的金属杂质为金属铝和铜；
故选C．

点评：本题考查了混合金属与酸反应生成氢气时金属成分的判断，完成此类题目，可以首先采用极值法，将不纯金属看成是纯金属，计算生成氢气的质量，然后利用近似平均值法判断金属的成分．