某课外活动小组的同学从石灰厂捡来一块含杂质的生石灰想制取氯化钙．首先称得了它的质量为14g，然后将这块生石灰放入烧杯中，再向烧杯中加入146g质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水）．把反应后的液体过滤，滤纸上留下的固体物质经洗涤、干燥后称得它的质量为2.8g．请你帮他们计算：
（1）这块生石灰的纯度？______；
（2）能够制得氯化钙多少克？______．
网友回答
解法一：设生成氯化钙的质量为x
CaO的质量=14g-2.8g=11.2g?
生石灰的纯度=??
CaO+2HCl=CaCl2+H2O?
56??????? 111
11.2g????? x
?
解法二：设参加反应的氧化钙质量为x，生成的氯化钙质量为y
???? CaO+2HCl════CaCl2+H2O??
?????56?? 73?????????? 111
???? x?? 146g×10%???? y
?
?
生石灰的纯度=????
答：（1）这块生石灰的纯度是80%；（2）能够制得氯化钙22.2g．
解析分析：（1）由于杂质不和稀盐酸反应，只有氧化钙和稀盐酸反应，所以可根据反应后剩余固体的质量计算出氧化钙的质量，进而求出氧化钙的质量分数；
（2）146g质量分数为10%的稀盐酸恰好与氧化钙完全反应，可根据化学方程式计算生成氯化钙的质量．
点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，做此题首先要正确写出发生反应的化学方程式，然后要重点掌握 各物质间的质量比，计算一定要细心准确．