A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
（1）写出F的电子式______．
（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______．
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为______，原因为______，______．（用化学反应方程式来表示）?
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：______．
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2??2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则v（o2 ）=______mol?L-1?min-1．若继续通入0.20mol?BO2和0.10mol?O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于______之间．
网友回答
解：A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于20，G是白色胶状沉淀，溶于氢氧化钠溶液，G为Al（OH）3，J为NaAlO2，H为臭鸡蛋气味的气体，为H2S，无色溶液I与硝酸银、硝酸反应生成白色沉淀K，K为AgCl，进行焰色反应为紫色，故I为KCl；
根据元素守恒，结合E+FAl（OH）3+H2S+KCl，可知A、B、C、D四种元素为Al、S、Cl、K，A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，故A为Al，B为S，C为Cl，D为K，由A+C→E可知，E为AlCl3，由B+D→F可知，F为K2S，
（1）F为K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，电子式为：；
故