某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是______．
（2）写出步骤②加入过量Na2CO3溶液后，可能发生的一个反应的化学方程式：______
（3）判断步骤③加入盐酸是否是“适量”的方法是______；
（4）分析和验证：
猜????想验???证???的??方??法现???象结???论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3．取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口．______猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3．取少量固体A于试管中，先滴入______，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀______猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4．取少量NaCl晶体于试管中，加蒸馏水溶解后，再滴入____________猜想Ⅲ成立
网友回答
解：（1）经过①和②的操作分离出了可溶物和不溶物，故操作名称为过滤；
（2）步骤②加入碳酸钠是为了除去滤液中与碳酸根离子反应生成沉淀的离子，可能是除去氯化钙中的钙离子或者是氯化镁中镁离子，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓或者Na2CO3+MgCl2═2NaCl+MgCO3↓；
（3）碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，判断加入盐酸是否适量的方法是：滴加盐酸至无气泡放出为止；
（4）猜想Ⅰ：碳酸根离子遇到盐酸会产生二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，现象：有气泡放出，石灰水变浑浊；
猜想Ⅱ：碳酸钡会溶于硝酸，而硫酸钡不会溶于硝酸，验证方法为：滴入稀硝酸，结论：猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ：要检验硫酸根离子需要滴入硝酸酸化的氯化钡，生成不溶于硝酸的白色沉淀，验证方法为：滴入BaCl2溶液和稀HNO3，现象：有白色沉淀且不溶于稀HNO3，结论：猜想Ⅲ成立；
故