某学生分别用一定质量的二价金属A与60mL盐酸反应，用下图装置收集氢气，所做6次实验结果如下（假如反应产生的氢气被全部收集）
实验编号123456A（g）0.51.01.52.02.53.0盐酸（mL）606060606060产生氢气的
体积（L）0.51.01.52.02.02.0（1）用编号回答：上述实验中，金属过量的是______，盐酸过量的是______，金属和盐酸恰好反应完全的是______．
（2）假设所收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量约为______．（保留整数）
（3）所用盐酸中的HCl质量分数为10%，则其密度为______g/cm3．（保留两位小数）
网友回答
解：（1）比较1、2、3三组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积也在逐渐增加，说明酸是过量的；比较5、6两组组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积保持不变，说明金属是过量；从表格可以发现，每加入0.5克金属A，放出氢气的体积是0.5L，所以加入2.0克金属A，放出氢气的体积是2.0L，说明4组实验恰好完全反应．故