小军为了制取纯净的二氧化碳气体，并验证碳、一氧化碳等物质的化学性质，应用图中所示的仪器设计了一套实验装置进行实验．回答下列问题：
（1）写出图中所标仪器的名称：①________；②________．
（2）装置图的连接顺序应是：由：A→________→________→________→________．（填装置序号，不得重复使用）
（3）在连接装置?E?时，气体必须由________进入（选用a、b填写）．
（4）装置E的作用是________．
（5）装置C的作用是________，发生反应的化学方程式为：________
（6）实验室现需制取6.6g二氧化碳，至少需要含杂质30%的石灰石（杂质不与酸反应）多少克？（C-12；O-16；Ca-40）
网友回答
解：（1）由图示可知标号仪器①是长颈漏斗②是酒精灯；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳中常含有氯化氢气体，可用碳酸氢钠溶液除去，再将二氧化碳与碳在高温条件下反应制取一氧化碳，将一氧化碳与氧化铜反应．所以连接的顺序是：A→E→B→D→C；
（3）在连接装置E?时，应将气体通入液体中，必须由b进入；
（4）由于制取二氧化碳中常含有氯化氢气体，所以装置E的作用是：除去CO2中所含的HCl气体；
（5）由于二氧化碳与氢氧化钙的反应，所以，通过装置C来检验生成的气体中有CO2生成，反应的方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H20；
（6）设至少需要含杂质30%的石灰石的质量为x，则：
? CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
?? 100??? 44
（1-30%）x?? ???? 6.6g
? 解得：X=21.4g
故答为：（1）长颈漏斗，酒精灯；?（2）E、B、D、C；（3）b；??（4）除去CO2中所含的HCl气体；（5）检验生成的气体中有CO2生成，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H20；（6）21.4g．
解析分析：（1）熟悉常见仪器的名称和用途；（2）根据实验的目的、过程分析连接装置；（3）在除杂质时，应将气体通入液体中；（4）根据制取的二氧化碳中含有的杂质分析；（5）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析；（6）根据盐酸与碳酸钙的反应进行计算．
点评：本题难度不大，综合性较强，考查二氧化碳的制取装置及含杂质物质化学反应的计算，掌握纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数是正确解答本题的关键所在．