将3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水，则该物质中含有________元素，其中碳、氢元素质量比为________．

网友回答

碳、氢、氧    3：1

解析分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由题意“3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素．

解答：先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（×100%）=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×（×100%）=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故该物质中一定含氧元素；该物质中碳、氢元素质量比为1.2g：0.4g=3：1．故