某化学兴趣小组欲测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数．取20g纯碱样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为115.6g．请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式________；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式________；
（3）该样品中碳酸钠的质量分数为________；
（4）向反应后的固液混合物中加入128.2g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________；
（5）欲配制300g上述实验所用的稀盐酸，需要43.8%的浓盐酸质量为________．
网友回答
解：（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）生成二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g
设样品中碳酸钠的质量为x，100g稀盐酸中氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106----73---117-------44
x------y-----z--------4.4g
（3）x=10.6g
该样品中碳酸钠的质量分数为×100%=53%
（4），z=11.7g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=5%
（5），y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%
所需浓盐酸的质量为300g×7.3%÷43.8%=50g
故