I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：
①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式________，试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是________．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为________，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________．
II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________．
②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL??0.30mol/L?H2SO4溶液与50mL??0.65mol/L?NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L?NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．通过计算可得中和热△H=________，
③实验中若用60mL0.30mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________ （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会________ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
网友回答
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O FeI2 先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色 黄绿色气体消失，产生白烟 烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉 环形玻璃搅拌棒 -55.7kJ?mol-1 相等 偏小
解析分析：I．①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气；氯气有强氧化性，能氧化还原性的微粒，根据溶液中颜色的变化判断微粒氧化性的强弱；
②氯气和氨气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢和氨气相遇生成白色烟氯化铵，氯气的颜色消失；发生一系列的反应后烧杯内的气体压强变小，形成喷泉；
II．①环形玻璃搅拌棒起搅拌作用；
②先根据反应方程式计算生成水的物质的量，再根据比热容计算放出的热量，放出的热量除以水的物质的量就是中和热；
③中和热不随反应的酸或碱的物质的量改变；醋酸是弱电解质，电离过程对热量有影响．
解答：I．①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；氯气有氧化性，要检验微粒的氧化性，应该选择还原性的物质，所以M是FeI2；氯气先和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳能萃取碘，所以下层由无色变成紫红色，碘离子完全被氧化后，氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，使上层溶液由亚铁离子颜色变成铁离子颜色，即由浅绿色变成黄色，由此证明氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，
故