下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B.相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32：17C.任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等D.温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强（p）关系为p（CO）=p（N2）＞p（H2）
网友回答
C
解析分析：A、同温同压下，不同聚集状态的物质，粒子间的距离不同，相同体积时体积不一定相等；
B、根据n=判断；
C、根据n=判断；
D、由PV=nRT分析．
解答：A、同温同压下，不同聚集状态的物质，粒子间的距离不同，相同体积时体积不一定相等，对于气体来说，影响气体体积的因素主要是分子间距离和分子数目的多少，同温同压下，相同体积的任何气体物质，其物质的量一定相等，故A错误；
B、根据n=可知，相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积与相对分子质量成反比，所以体积之比等于17：32，故B错误；
C、根据n=可知，任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数相等，故C正确；
D、由PV=nRT可知，P==，则温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，压强与相对分子质量呈反比，所以压强（p）关系为p（H2）＞p（CO）=p（N2），故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，注意物质的量与体积、密度、原子数目的计算公式的运用．