在某稀溶液中含有0.1mol?HNO3和x?mol?H2SO4，向其中加入9.6g?铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为A.0.1B.0.12C.0.15D.0.2
网友回答
C
解析分析：离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，9.6g铜粉的物质的量为=0.15mol，反应后生成NO气体，物质的量为=0.1mol，根据反应的离子方程式计算需要硫酸的物质的量．
解答：9.6g铜粉的物质的量为=0.15mol，反应后生成NO气体，物质的量为=0.1mol，
根据反应判断
????? 3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
?????? 3?? 2? ? 8???? ???? 2
?0.15mol?0.1mol （2x+0.1）mol 0.1mol
?要使充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则有，x=0.15，为使铜全部溶解，生成气体体积为2.24L，硫酸的物质的量最少为0.15mol，
故选C．
点评：本题考查硫酸的物质的量的计算，题目难度不大，本题注意利用离子方程式计算，并判断反应的物质的量的关系．