在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末） 编???号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3试求：（1）表中m值为________．（2）所制得氧气的质量．
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解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，
而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，
则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3，
原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g．故