将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液．下列说法中正确的是A.该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）gB.b两种溶液

网友回答

CD

解析分析：A、溶解度，一定温度下100g水溶解某物质达到饱和时所溶解物质的质量；可以根据一定温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系进行计算；B、Na2O与水反应生成NaOH，完全溶解后所得的溶液为氢氧化钠溶液；NaCl完全溶于水得到溶液为氯化钠溶液；两溶液质量相等，根据溶质质量分数计算公式，只需要对比两溶液中溶质质量关系，就可以判断两溶液的溶质质量分数是否相等；C、判断方法同B；D、两物质Na2O和NaCl放于水中全部溶解，所得溶液的质量为固体物质质量和水质量之和．

解答：A、mgNaCl完全溶于ng水中，是否达到饱和不能判断，所以，不能使用此时溶液中溶质和溶剂的质量关系计算该温度下NaCl的溶解度．故A不正确；B、两固体物质质量相同且都可全部溶解在等质量的水中，因此，所得的两种溶液的质量也是相等的；但mgNa2O与水发生反应生成氢氧化钠，反应后氢氧化钠的质量大于mg，即完全溶解后所得a溶液中溶质质量大于b溶液中溶质氯化钠的质量；因此，两溶液的溶质质量分数不相等．故B不正确；C、根据B项分析可得，a溶液中溶质质量大于b溶液中溶质质量，而两溶液的质量相等；根据溶液中溶质质量分数计算公式可判断：a溶液中溶质质量分数大于b溶液．故C正确；D、虽然Na2O可以与水反应，但是反应中不生成气体、沉淀等，根据质量守恒定律，最终所得溶液质量仍为（m+n）g，与NaCl溶于水所得b溶液质量相等．故D正确；故选CD．

点评：物质可与水反应时，与水反应后生成物为所得溶液中的溶质而不是所放入的物质是溶液中的溶质．