将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol?L-1硫酸的两烧杯甲和乙中，如图能正确反映实验结果的是A.B.C.D.

网友回答

A

解析分析：n（H2SO4）1mol/L×0.05L=0.05mol，镁和铁分别与稀硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式知稀硫酸有剩余，化学反应速率取决于物质本身的性质，根据金属的物质的量确定生成气体体积的关系．

解答：n（H2SO4）1mol/L×0.05L=0.05mol，镁和铁分别与稀硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式知稀硫酸有剩余；
镁比铁活泼，所以镁和相同浓度的稀硫酸反应时，镁的反应速率大于铁反应的速率，则镁反应需要的时间短；
根据方程式知，同物质的量的镁和铁分别与足量稀硫酸反应生成的氢气体积相同，
故选A．

点评：本题以金属和酸反应为载体考查了影响化学反应速率的元素因素，注意物质反应速率取决于物质本身的性质，外界条件只是影响因素．