一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是A.1.4 gB.2.2 gC.4.4 gD.在2.2 g和4.4 g之间
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A解析由燃烧得水10.8 g可知：(1)CO和CO2的总质量为27.6 g－10.8 g＝16.8 g。(2)生成的水是10.8 g相当于10.8/18＝0.6 mol，因此燃烧的醇应是0.6 mol×1/3＝0.2 mol，应得CO和CO2的总物质的量是0.2 mol×2＝0.4 mol，其平均相对分子质量是16.8/0.4＝42 g/mol，继而求得CO的物质的量为0.05 mol，质量为1.4 g。