将a?g?CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b?mL?c?mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2dL（折算成标准状况）．则d等于A.22.4bc×10-3B.44.8bc×10-3C.22.4（3a-4bc×10-3）D.22.4（3a-4bc）×10-3
网友回答
A
解析分析：根据反应的化学方程式找出氢气和硫酸的物质的量的关系，根据硫酸的物质的量计算氢气的物质的量，进而计算氢气的体积．
解答：题目中涉及的化学方程为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
CuO+H2 Cu+H2O，Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O，
当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量．
即n（H2）=bc×10-3mol，
所以V（H2）=22.4bc×10-3L，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应方程式找出氢气与硫酸的物质的量的关系为解答本题的关键．