某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol
网友回答
D
解析分析：根据c=计算镁离子的物质的量浓度，再利用MgCl2可知，c（Cl-）=2c（Mg2+），以此来解答．
解答：氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%，
则c（Mg2+）=≈2.5mol/L，
c（Cl-）=2c（Mg2+）=5.0mol/L，
所以300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于0.3L×5.0mol/L=1.5mol，
故选D．
点评：本题考查物质的量及浓度的有关计算，明确浓度与质量分数的换算公式即可解答，难度不大．