将氯化钠和碳酸钠的混合物32.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g，计算：
（1）原混合物中碳酸钠质量为多少克？
（2）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水多少克？
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：33.8g+125g-150g=8.8g
生成8.8g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x；生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106????????? 117???? ?44
x?????????????y?????? 8.8g
=
x=21.2g?? y=23.4g
（2）由于溶液稀释前后溶质的质量不变，溶液之溶质的质量=23.4g+（32.8g-21.2g）=35g；则设需加水的质量是z，则得35g=（150g+z）×8%，z=287.5g
答：（1）原混合物中碳酸钠质量为21.2克；
（2）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水287.5克；
解析分析：（1）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后根据方程式求出相关的数据进行计算．
（2）依据溶液稀释前后溶质的质量不变解决即可；
点评：本题的关键是反应后溶质有两部分组成：原有氯化钠和生成的氯化钠，记住：稀释前后溶液中溶质的质量不变．