1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是A.16B.17.8C.18.4D.35.6

网友回答

B
解析分析：，相同条件下，气体摩尔体积相同，所以不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，先根据转化关系计算混合气体的摩尔质量，再计算混合气体摩尔质量与氢气的摩尔质量之比．

解答：1?molO2有30%转化为臭氧（O3），发生反应的O2为1?mol×30%=0.3?mol．
由反应3O22O3知，生成的O3为0.2?mol，故反应后所得气体为0.2?mol?O3和O2为（1-0.3）mol=0.7?mol，
故==35.6?g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，混合气体的摩尔质量和氢气的摩尔质量之比等于其密度之比=35.6g/mol：2g/mol=17.8，故选B．

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确“相同条件下不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比”是解本题的关键，难度不大．