在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉,恰好完全反应,使溶液中无Fe3＋,此时

网友回答

2Fe3++Fe=3Fe2+
则0.01molFe即铁粉对应0.02molFe3+,故有0.02molFeCl3；
白色沉淀是AgCl,为0.3mol,则被氯气氧化后的溶液中含氯离子即Cl-的物质的量为
0.3mol,则有FeCl3的物质的量为0.1mol,减去铁粉中和反应生成的0.03molFe3+,剩下的0.07mol即为Fe2+的物质的量,即初始FeCl2的物质的量为0.07mol；
由于是200mL溶液,因此原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.35mol/L.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
希望可以简单一点哈。。。 刘谦的视网膜扫描 1.声明需要向观众借两本(注意:翻书的动作要自然,虽然是睁着眼睛说瞎话,但千万不能偷笑,这个魔术
供参考答案2:
因为一开始加入的铁粉只可以跟里面的三价铁按一比二反应则里面原来有FeCl3 0.02mol 后面生成氯化银0.3mol则里面的三价铁为0.1mol 全部是二价铁变的，则二价铁为0.1mol 其中有0.03mol是由原来的三价铁变的（看公式...)则原来的二价铁有0.07mol 也可以理解为有0.01mol铁加在里面，所以为0.07mol
可以说0.1mol铁里面有0.02mol为原来的三价铁，0.01mol为加进去的铁，则二价铁就为0.07mol
楼主给分吧....
供参考答案3:
. 解析：三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2
2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
∵恰好反应无Fe3＋
∴n(FeCl3)＝2 n(Fe)＝2×0.01mol＝0.02mol
n(AgCl)＝ ＝0.3mol
总Cl－＝FeCl3中＋FeCl2中＋Cl2中
0.3mol＝0.02mol×3＋2n(FeCl2)＋2n(Cl2)
又Cl2～Cl－＝Fe2＋～Fe3＋
2n(Cl2)＝（0.02mol＋n(FeCl2)＋n(Fe)）×1
n(FeCl2)＝0.07mol
供参考答案4:
2Fe3＋ + Fe =3 Fe2＋ 因为加0.56g铁粉，即加0.01mol 所以Fe3+有0.02mol
因为AgCl ...43.05g ...0.3mol
所以Cl...0.3mol，所以FeCl3...0.1mol
所以Fe2+有（0.1-0.02-0.01）mol即0.07mol
物质的量浓度再除以溶液体积，所以Fe3+ 0.1mol/L Fe2+ 0.35mol/L