实验室要用浓硫酸配制500mL?0.2mol?L-1的H2SO4?溶液．
（1）需用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3?的浓硫酸的体积为______mL．
（2）实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______、______等．
（3）下列操作会引起所配制的溶液浓度偏高的是______．
A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥
B．浓硫酸溶解后直接转入容量瓶
C．没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线
E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线．
网友回答
解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为：c===18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，
0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，故