在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应:

发布时间：2019-08-06 23:46:35

在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4=2NO2 ΔH>0 ，

要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) D ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有(填序号) AB 。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度

问:为什么A和B可以使[NO2]/[N2O4]值变小(重点是为什么选B?)

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