80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2,△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据(1)计算20s-40s内用N2

发布时间:2019-08-06 23:23:48

试题难度:难度:中档 试题类型:填空题 试题内容:80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2O42NO2,△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据
(1)计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为______________mol·L-1·s-1
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______________;
(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)__________________;
A.增大N2O4的起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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