（1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)  2NO2(g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：   

试题难度：难度：中档 试题类型：填空题 试题内容：（1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g)   2NO2 (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
n(mol)
0
20
40
60
80
110
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①上表中c =___________；e =_____________
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为            mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=                ；
（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率_______75%（填“>、、